ЕГЭ 2017 ХИМИЯ САВИНКИНА ВАРИАНТ 38 СКАЧАТЬ БЕСПЛАТНО

Экология Экономика Юриспруденция Школа — и др. Молекулярная формула соединения — С3Н6. Каждый вариант составлен в полном соответствии с требованиями единого государственного экзамена, включает задания разных типов и уровня сложности. Атом элемента, который повышает свою степень окисления Реагенты Ответ: О том, как читать книги в форматах pdf , djvu — см. Рассчитываем количество метана по уравнению 1 по формуле: Раствор муравьиной кислоты проводит электрический ток.

Добавил: Akishicage
Размер: 14.44 Mb
Скачали: 65041
Формат: ZIP архив

ЕГЭ Химия. 50 тренировочных вариантов экзаменационных работ. Савинкина Е.В., Живейнова О.Г.

Определите молекулярную формулу кристаллогидрата. При диссоциации электролита происходит увеличение количества частиц. Школа — и др.

По определению массовой доли растворенного вещества в растворе запишем: Расчёт проводим по меди, то есть количество нитрата меди равно количеству меди. Рассчитываем количество газа по формуле: Большой сборник тренировочных Издательство: Таким образом, расчет проводим по недостатку, то есть по количеству бромоводорода. К полученному раствору по каплям добавили соляную кислоту до выпадения осадка, а затем разбавленную серную кислоту до растворения осадка.

Распределению электронов по уровням в атоме этого элемента соответствует ряд чисел: Менделеева, таблицей растворимости солей, кислот и оснований в воде, электрохимическим рядом напряжений металлов.

  ДЖИМ НОЭЛЬ ЖИЗНЬ НА ПОЛНОЙ МОЩНОСТИ СКАЧАТЬ БЕСПЛАТНО

Вещества А сульфат натрия и карбонат натрия Б сульфит натрия и фосфат натрия В фосфат натрия и силикат натрия Г фторид натрия и хлорид натрия Ответ: Вычислите массовую долю сульфата аммония в конечном савинкино.

Магний проявляет восстановительные свойства в реакциях со щелочами. Вычислите объём л израсходованного водорода. Количество этена рассчитываем по формуле: Окислитель — савинкиоа водорода, который принимает электрон, образуя молекулу водорода.

Скачать книгу

Омыление жиров происходит в щелочной среде. Восстановителем в этой реакции является цинк, отдавая электроны.

Напишите уравнения савмнкина этих веществ с разбавленной серной кислотой. Определите молекулярную формулу кислоты. В качестве окислителя в этой реакции выступает хлор, принимая электроны и понижая свою степень окисления. Атом элемента, который понижает степень окисления Реагенты Ответ: Определите химическую формулу спирта.

Подтвердите, что вы не робот

В конце книги даны ответы для самопроверки на все задания. Для определения количества вещества спирта в реакции 1 воспользуемся соотношением количества вещества к коэффициенту: Б нитрит калия иодид калия в кислой среде В хлорид железа III и сероводород Г медь и серная кислота конц.

  ЮРИЙ НИКИТИН ТРОЕЦАРСТВИЕ СКАЧАТЬ БЕСПЛАТНО

Восстановитель в этой реакции — железо: Вычислите массу г образовавшейся соли. А Эти соединения обладают высокой реакционной способностью Б Соединения с атомной кристаллической решеткой имеют высокие температуры плавления 1 верно только А 3 верны оба суждения 2 верно только Б 4 оба суждения неверны Ответ: Оксид магния не реагирует с хлороводородной кислотой.

Следовательно, масса этанола в 1 реакции равна: Из формулы 1 определяем: Вещества с ионной кристаллической решёткой обладают электропроводностью и в растворах, и в расплавах. Такую молярную массу имеет алкен состава C4H8.